Помогите, пожалуйста. Нужно подробное решение. Рубидий массой 11 г растворили в 20 мл воды. Рассчитать массовую долю вещества в полученном растворе ( по химическому уравнению 2Rb+2H2O=2RbOH+H2)

2Rb+2H2O=2RbOH+H2

Количество вещества рубидия n(Rb)=m(Rb)/M(Rb)=11/85=0.1294 моль

n(Rb)=n(RbOH)=0.1294 моль

Масса гидроксида рубидия m(RbOH)=n(RbOH)*M(RbOH)=0.1294*(85+16+1)=13.1988 г

Масса выделившегося водорода m(H2)=0,5*n(RbOH)*M(H2)=0.5*0.1294*2=0.1294 г

Масса раствора после завершения реакции составит m(р-р)=m(Rb)+m(H2O)-m(H2)=11+20-0.1294=30.8706 г

Массовая доля гидроксида рубидия растворе W(RbOH)=m(RbOH)*100%/m(р-ра)= 13,988*100%/30,8706=45,3117 мас.%

Ответ W(RbOH)=45,3117 мас.%

#1 20 мл воды, с учётом плотности 1 г/мл, составляет 20 г. Находим количество вещества воды:

n(H2O)= 20 г/18(г/моль)= 1.11 моль.

#2 Находим количество вещества рубидия:

n(Rb)= 11 г/85.5(г/моль)=0.13 моль.

#3 В соответствии с уравнением химической реакции

2Rb +2H2O=2RbOH+H2, вода находится в избытке и рубидий прореагирует весь.

#4 Находим молярные количества продуктов химической реакции, рассчитывая их, основываясь на молях рубидия (в недостатке):

n(RbOH)= n(Rb)=0.13 моль

n(H2)= 0.5n(Rb)=0.13*0.5=0.065 моль.

#5 Находим массы продуктов химической реакции:

m(RbOH)=0.13 моль*102.5 г/моль=13.325 г

m(H2)= 0.065моль*2г/моль=0.13 г

#6 Вычисляем массу раствора:

m(p-pa)= m(H2O)+m(Rb)-m(H2)=

20г+11г-0.13г=30.87г

#7 Находим массовую долю гидроксида рубидия в полученном растворе:

w(RbOH)=m(RbOH)/m(p-pa)= 13.325г/30.87г=0.4317 или 43.17%

Ответ:43.17%

Удачи вам!