Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Рассчитать изменение энергии Гиббса ∆G °500 для хим. реакции при Т=500К. Na2CO3(к)+2HCL(г)=2NaCl(к)+H2O(ж)+CO2(г)

Ответы 1

  • Считаем тепловой эффект реакции по следующей формуле (следствие из закона Гесса) (теплоты образования всех веществ взяты со справочника)

    \Delta H^{o} = \sum n \Delta H_{f}^{0} (products) - \sum n \Delta H_{f}^{0}(reactants)

    Подставляем данные

    \Delta H = (2\Delta H_{f}^{0}(NaCl) + \Delta H_{f}^{0}(H_{2}O) + \Delta H_{f}^{0}(CO_{2})) - (\Delta H_{f}^{0}(Na_{2}CO_{3}) + 2\Delta H_{f}^{0}(HCl))

    Считаем

    \Delta H = (2 \cdot -411.412 + -285.829 + -393.513) - (-1129.428 + 2 \cdot -92.299) = -188.14\;kJ

    Считаем изменение энтропии по следующей формуле

    \Delta S^{o} = \sum n \Delta S_{f}^{0} (products) - \sum n \Delta S_{f}^{0}(reactants)

    Подставляем данные

    \Delta S = (2\Delta S_{f}^{0}(NaCl) + \Delta S_{f}^{0}(H_{2}O) + \Delta S_{f}^{0}(CO_{2})) - (\Delta S_{f}^{0}(Na_{2}CO_{3}) + 2\Delta S_{f}^{0}(HCl))

    Считаем

    \Delta S = (2 \cdot 72.132 + 70.082 + 213.676) - (134.975 + 2 \cdot 186.790) = -80.533\;J/K = -0.080533\;kJ/K

    Ну и считаем изменение энергии Гиббса для 500К

    \Delta G = \Delta H - T \Delta S

    \Delta G = -188.14 - 500 \cdot -0.080533 = \bf{-147.874\;kJ}

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years