как делать это,можно с обьяснением?
напишите молекулярные и полные ионные уравнения,соответсвующие следующим сокращенным ионным уравнениям:
CO3(2-)+2H+=H2O+CO2

Молекулярные уравнения - это уравнения в том виде, в каком мы привыкли их видеть. Как например 3NaOH + AlCl₃ = 3NaCl + Al(OH)₃↓

Полные ионные уравнения - это уравнения, где каждое вещество разделяют на ионы (если это возможно). Как например 3Na⁺ + 3OH⁻ + Al³⁺ + 3Cl⁻ = 3Na⁺ + 3Cl⁻ + Al(OH)₃↓

На ионы не разделяются:

- нерастворимые соли, основания

-слабые кислоты (H₂CO₃, HCN, HNO₂ и тд)

- оксиды (абсолютно все)

- газообразные соединения (H₂, O₂, CO₂, H₂S и тд)

- простые вещества ( если в правой части молекулярного уравнения появляется просто, например Ca, в чистой форме, то он остается Ca и никак не превращается в Ca⁰ или, не дай Боже, Ca²⁺)

- вообще все слабые электролиты (в т.ч. вода)

Краткие ионные уравнения схожи с полными ионными, просто в них убирают все одинаковые элементы и с левой, и с правой стороны. Как например 3OH⁻ + Al³⁺ = Al(OH)₃

Вернемся к данному заданию. Я решу только первое уравнение:

CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂

судя по этому уравнению, можно сказать, что была соль угольной кислоты и какая-то кислота со степенью окисления ²⁻. Тут уже можно дать волю фантазиям и выбрать кислоту себе по душе (главное не нарушать никаких правил). Получается что молекулярное уравнение будет выглядеть так:

CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

Следовательно, полное ионное примет такой вид:

Ca²⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Ca²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂

CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂

CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

a²⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Ca²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂