Составьте окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель.
1). Fe + CuSO4
2).Al + HCI
3).HCI + KMnO4

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

0 | Fe (0) - 2e = Fe (+2) - восстановитель, окисление;

0 | Cu (+2) + 2e = Cu (0) - окислитель, восстановление.

Коэффициенты в данном уравнении не нужны.

2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3

электронный баланс:

Al - 3e = Al(+3)---------x2 окисление, восстановитель

2H(+) + 2e = H2(0)----x3 восстановление, окислитель

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.

Восстановитель: 2Cl(-) - 2e =Cl2|5; окислитель: Mn(+7) + 5e = Mn(2+)|2