Какая масса оксида алюминия получится при сгорании 54 г алюминия, если выход продукта 4% ?

4Al + 3O2 → 2Al2O3

n(Al) 54/27 = 2 моль

Согласно уравнению реакции n(Al2O3) = n(Al)/2 = 2/2 = 1 моль

Однако с учетом выхода продукта реакции в 4 %, n(Al2O3) уменьшится и станет равным: n(Al2O3) = 1*0.04 = 0.04 моль

Тогда m(Al2O3) = 0.04*102 = 4.08 г