60 БАЛЛОВ! Помогите!
Найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 330г 30% серной кислоты с раствором хлорида бария 235,37г

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

m(H2SO4) = m(раствора)*ω = 330*0.3 = 99 г

n(H2SO4) = m/M = 99/98 ≈ 1.01 моль

n(BaCl2) = m/M = 235.37/208 ≈ 1.13 моль

Согласно уравнению реакции 1.01 моль H2SO4 взаимодействует с 1.01 моль BaCl2, а по условию имеется в наличии 1.13 моль BaCl2. Следовательно, BaCl2 в избытке, расчет осадка ведем по веществу, находящемуся в недостатке (по H2SO4).

По уравнению реакции n(BaSO4) = n(H2SO4) = 1.01 моль

Тогда m(BaSO4) = n*M = 1.01*233 ≈ 235.3 г