В раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия,пришили раствор,содержащий 10 г азотной кислоты. Какова реакция полученного раствора: кислая,щелочная или нейтральная?

Нейтральная. Т.к HNO3- сильная кислота, NaOH сильное основание

А по правилу : Сильная кислота+ Сильное основание = Нейтральная среда

NaOH - щелочная Азотная кислота - кислая Получится раствор нейтральным pH=-lg[H+] pOH=-lg[OH-] pH+pOH=14 Это всегда. Соответственно из этих формул следует, что концентрация водорода в первом растворе 10^(-2), а во втором концентрация OH 10^(-13). HNO3 = H+ + NO3- C*-x x x (В концентрациях, где С* - изначальная концентрация) константа равновесия К = [H+]*[NO3-]/[HNO3]= x^2/C*-x Поскольку кислота сильная, то она является сильным электролитом, то есть полностью распадается на ионы в растворе. отсюда x=C*. Во втором случае основание так же является сильным. Отсюда x=C* Всё аналогично.