вычислить объем водорода, который выделяется при взаимодействии 5,4г бария с соляной кислотой а так же определить массу соли BaSo4 которая обороззовался в результате данной реакции

Дано : m(Ba)- 5.4г. Решение :

Найти m(соли)-? Ba+2HCl => BaCl2+H2 ^

V(H2^)-? N(Ba)= 5,4г/137г/моль ~ 0.04Моль

1-1

0.04-Х

Х=0.04моль

V(H2^) = 22.4* 0.04м = 0.896л

M(BaCl2)= 0.04моль * 208г/моль = 8.32 г

Ответ : V(H2)= 0.896л ; m(BaCl2)= 8.32г. " ^ " - стрелка вверх