какое количество вещества углекислого газа получается при взаимодействии карбоната натрия с азотной кислотой массой 315г

Дано:

m(HNO₃)= 315г

------------------------------

n(CO2)-?

Решение:

1.Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 315г.:  

M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль

n(HNO₃)=315г.÷63г./моль=5моль

2. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO₂ + H₂O

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль азотной кислоты образуется 1моль оксида углерода(IV).

4.  По условию задачи: 5моль азотной кислоты, значит и оксида углерода(IV)  образуется 2,5моль.  n(CO₂)=2,5моль

5. Ответ: при взаимодействии карбоната натрия с азотной кислотой образуется оксид углерод(IV) количеством вещества 2,5моль.