Через расплавленную серу массу 100 грамм пропустили водород количеством вещества 1,5 моль. Каков объем образовавшегося при реакции газа?(н.у)

#1 Находим количество моль взятой серы:

n(S)= m/M= 100г/(32г/моль)= 3.125 моль

#2 Записываем уравнение реакции

H2+ S=> H2S

#3 Мы видим, что по уравнению количество моль взятой серы, должно быть равно количеству моль пропущенного водорода, однако из данных задачи следует

n(S)=3.125 моль> n(H2)= 1.5 моль.

Следовательно, серы взяли в избытке, а водород был взят в недостатке.

#4 Считаем моль продукта всегда по недостатку, таким образом:

n(H2S)= n(H2)= 1.5 моль.

#5. Используя молярный объем 22.4 л/моль, легко находим объем полученного сероводорода:

V(H2S)= 1.5 моль*22.4 л/моль= 33.6 л.

Ответ: 33.6 л (н.у.) сероводорода.

Удачи!