Помогите решить задачу пожалуйста 
Какая масса оксида хрома 3 содержащего 10% примесей, необходима для получения 52 гр. хрома алюмино-термическим способом 

Получение хрома из его оксида методом алюминотермии: Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 По уравнению видно, что 2 моль чистого металла получается из 1 моль оксида. Находим количество хрома по массе: n(Cr) = m/M = 52 г/52 г/моль = 1 моль Количество оксида хрома - вдвое меньше, т.е. 0,5 моль Находим массу оксида: m(C2O3) = M*n = 152 г/моль* 0,5 моль = 76 г Но оксид составляет только 90% (остальное - примеси). Составляем пропорцию: 76 г ----90% Х г -----100% Отсюда общая масса руды, содержащей оксид хрома, составляет 76*100/90 = посчитай сама