Какова масса соли, образовавшейся при растворении оксида железа (III) массой 20 г в избытке соляной кислоты?

20г. Х г Fe2O3 + 6HCl= 2 FeCl3 + 3H2On=1 моль. n=2 мольМ=160г/моль. М=162,5 г/мольm=160 г. m=325 г20 г Fe2O3 - X г FeCl3160 г Fe2O3 - 325 г FeCl3m(FeCl3)=20*325/160=40,6 г

Дано: m(Fe2O3)=20г.Найти: m(FeCl3) 20г. Хг.Решение: 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 160г. 325г.Составляем пропорцию.В задаче известно, что масса Fe2O3 равна 20 граммам. Это пишем сверху. Снизу пишем:Mr(Fe2O3)= 56*2+16*3=160г. --> m(Fe2O3) =160г.Над FeCl3 пишем Х, так как нам надо найти эту массу.Находим массу FeCl3 и пишем снизу:Mr(FeCl3)=2*(56+35,5*3)=325г. --> m=325г.20г/160г=Хг/325гХ=(325*20)/160= 40,6 г.Ответ: 40,6г соли