Сколько грамм алюминия растворили в избытке серной кислоты, если в результате образовалось 3,36 л водорода (н.у.)?

Х г. 3,36 л2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2n=2 моль. n=3 мольМ=27г/моль. Vm=22,4 л/мольm=54г. V=67,2 лХ г Al - 3,36 л Н254 г Al - 67,2 л Н2m(Al)=54*3,36/67,2=2,7г