• При сжигании магния образовался оксид массой=50г.Вычислите какая масса магния сгорела и какая масса кислорода на это израсходывалась

Ответы 1

  • Дано:

    m(MgO)=50г.

    -------------------------------

    m(Mg)-? m(O₂)-?

    Решение:

    1. Определяем молярную массу оксида магния:

    M(MgO)=24+32=56г./моль

    2. Определим количество вещества в 50г. оксида магния:

    n(MgO)=m(MgO)÷M(MgO)=50г.÷56г./моль=0,9моль

    3. Запишем уравнение реакции:

    2Mg + O₂ = 2MgO

    4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль магния и 1моль кислорода образуется 2моль оксида магния.

    По условию задачи 0,9моль оксида магния , значит потребуется 0,9моль магния и 0,45моль кислорода.

    n(Mg)=0,9моль      

    n(O₂)=0,45моль

    5. Оределим молярные массы магния и кислорода:

    M(Mg) =24г./моль      M(O₂)=32г./моль

    6. Определим массы магния и кислорода:

    m(Mg)=  n(Mg) × M(Mg)=0,9моль ×  24г./моль = 21,6г.

    m(O₂)=  n(O₂) x M(O₂)=0,45моль х 32г./моль = 14,4г.

    7. Ответ: для получения 50г. оксида магния необходимо взять 21,6г. магния и 14,4г. кислорода.

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years