вычислите массовую долю раствора полученного путем растворения 1,728 г кальция в 15 мл раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г\мл массовой долей 10%

Ca+H2SO4=H2'|'+CaSO4,|,Дано:m(Ca)=1.728гV(H2SO4)=15лP(H2SO4)=1.05г/млw(H2SO4)=10%=0.1w(CaSO4)?P=m(p-pa)      ---->m(H2SO4)=P*V(H2SO4)    V(p-pa)m(H2SO4)=1.05*15=15.75гw(CaSO4)=m(CaSO4)/m(p-pa)Mr(H2SO4)=98г/мольMr(CaSO4)=136г/мольm(H2SO4)=m(CaSO4)Mr(H2SO4) Mr(CaSO4)m(CaSO4)=(98*15.75)/136=11.3гm(p-pa)=m(Ca)+m(H2SO4)m(p-pa)=1.782+15.75=17.5гw(CaSO4)=11.3/17.5=0.6 или 60%