Химия, 9-ый класс! Помогите, пожалуйста! (98 баллов)
Решите 2 задачи.

1. Вычислите объём оксида углерода (IV)(н.у), который может быть получен при сжигании 2,4кг угля, если выход продукта составляет 90% от теоретически возможного.

2. Сожгли 4,8г Магния. Было получено 5г оксида магния. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.

C+O2=CO2

m(C)=2,4кг=2400г

M(C)=12г/моль

M(CO2)=44г/моль

n(C)=2400/12=200моль

nC:nCO2=1:1

n(CO2)=200моль

m(CO2)=200*44*90/100=7920=7,92г

2Mg+O2=2MgO

M(Mg)=24г/моль

M(MgO)=40г/моль

n(Mg)=4,8/24=0,2моль

nMg:nMgO=2:2=1:1

n(MgO)=0,2моль

m(MgO)=0,2*40=8г(по уравнению)

выход продукта  =w(MgO)=5*100/8=62,5%