рассчитайте массу раствора соляной кислоты с массовой долей hcl равной 7,3% которая потребуется для реакции с аммиаком массой 6,8 г

HCl+NH3=NH4Cln(NH3)=m/M=6,8/17=0,4 мольn(NH3)=n(HCl)=0,4 мольm(HCl)=n*M=0,4*36,5=14,6 гm(р-ра HCl)=m(HCl)/w=14.6/0,073=200 гОтвет: m(р-ра HCl)= 200гВроде так