Какое количество гидроксида меди двухвалентного образуется от сульфата меди двухвалентного, полученного из оксида меди двухвалентного массой 32 г Сколько гидроксида натрия израсходуется при этом?

распишите подробно даю 30 баллов

Дано

m(CuO) = 32 г

Решение

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 32 / (64 + 16) = 32 / 80 = 0.4 моль

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

n(CuSO4) = n(CuO) = 0.4 моль

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0.4 моль

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)M(Cu(OH)2) = 0.4 * (64 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.4 * 98 = 39.2 г

Ответ: 0.4 моль, 39.2 г