помогите пожалуйста решить следующие задачи:
1) как получить нерастворимый гидроксид свинца(амфотерный)? Какие реакции характерны для него? Запишите уравнения реакций. Ответ поясните.
2)Какие из перечисленных металлов взаимодействуют с раствором нитрата свинца: железо, кадмий, медь, серебро? Запишите уравнения реакций. Ответ поясните.
3)Какие из перечисленных солей взаимодействуют между собой: а) хлорид кальция и нитрат свинца, б) фосфат натрия и карбонат калия, в) иодид натрия и нитрат ртути(||)? Запишите уравнения реакций. Ответ поясните.
4)Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ni->NiCl2->Ni(OH)2->NiSO4->NiSiO3.
Заранее спасибо.

1) Как и любое другое нерастворимое основание, гидроксид свинца можно получить в ходе реакции ионного обмена щелочи и растворимой соли свинца:

Pb(NO₃)₂ + 2KOH = Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃

Гидроксид свинца (II) проявляет амфотерные свойства, то есть может проявлять как основные, так и кислотные свойства (в растворах - комплексные соли, в расплавах - средние; соли называются плюмбаты), в зависимости от того, с кем вступает в реакцию:

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + NaOH = Na[Pb(OH)₄] - тетрагидроксоплюмбат (II) натрия

Также легко подвергается термическому разложению:

Pb(OH)₂ = PbO + H₂O

2) С солями свинца будут реагировать лишь те металлы, что сильнее его (стоят в ряду активности металлов левее свинца) с последующим вытеснением чистого свинца. Из перечисленных к ним относятся: Fe и Cd.

Pb(NO₃)₂ + Fe = Fe(NO₃)₂ + Pb

Pb(NO₃)₂ + Cd = Cd(NO₃)₂ + Pb

3) Соли между собой будут взаимодействовать в случае получения после реакции другой нерастворимой соли:

а) CaCl₂ + Pb(NO₃)₂ = PbCl₂↓ + Ca(NO₃)₂

б) Na₃PO₄ + K₂CO₃ = реакция не идет, все соли калия и натрия растворимы.

в) 2NaI + Hg(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + HgI₂↓

4) Ni + Cl₂ = NiCl₂

NiCl₂ + 2KOH = Ni(OH)₂↓ + 2KCl

Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = NiSO₄ + 2H₂O

NiSO₄ + SiO₂ = NiSiO₃ + SO₃