ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА,ЭТО ОЧЕНЬ ВАЖНО!!!
Составьте схемы электронного баланса. Расставьте коэффициенты, укажи-те окислитель и восстановитель, процессы восстановления и окисления:

1) Al + H2O + NaOH →Na[Al(OH)4(H2O)2] + H2

2) Fe2O3 + CO →Fe + CO2

3) Sn + NaOH + H2O →Na2[Sn(OH)6] + H2

4) Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

5) Fe(NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + O2

2) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO. Fe^+3 + 3e` = Fe^0 - окислитель, процесс восстановления. C^+2 - 2e` = C^+4 - восстановитель, процесс окисления

3) Sn + 6NaOH + 6H2O = 2Na2[Sn(OH)6]. Sn^0 - 4e` = Sn^+4 - восстановитель, процесс окисления. H^+1 +1e` = H^0 - окислитель, процесс восстановления

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Cu^0 -2е` = Cu^+2 - восстановитель, процесс окисления. N^+5 +1e` = N^+4 - окислитель, процесс восстановления

5) 4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 11NO2 + 3O2. N^+5 + 1e` = N^+4 - окислитель, процесс восстановления. O^-2 -2e` = O^0 - восстановитель, процесс окисления

1. 2Al + 6H2O + 6NaOH = 2Na[Al(OH)6] + 3H2.Al^0 - 3e` = Al^+3 - восстановитель, процесс окисления;H^+1 + 1e` = H^0 - окислитель, процесс восстановления