Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействие 16.2оксида цинка с раствором  содержащий 30г азотной кислоты

Ответы 1

  • Дано:m(ZnO)=16,2 гm(HNO3)=30 гНайти:m(ZnNO3)-?Решение:2HNO3 + ZnO= Zn(NO3)2 + H2On=m/M                       M(ZnO)=65+16=81г/моль                                 M(HNO3)=1+14+16*3=63г/мольn(ZnO)=16,2/81г/моль=0,2 мольn(HNO3)=30г / 63г/моль= 0,5 мольZnO в недостатке => сост.пропорцию 0,2/1=Х/1 ; Х=0,2 моль (n(Zn(NO3)2))M(Zn(NO3)2)=65+14*2+16*6=189г/мольm(Zn(NO3)2)= 0,2 моль *  189г/моль= 37,8 г

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years