по химии: написать 1)историческую справку. 2)физические свойства. 3)химические свойства. 4)реакции получения. 5)применение

К CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2

2. CaCO31) Был известен с давних времён из-за своей распространённости в природе в качестве мела, мрамора и известняка

2) Нерастворимый в воде белый порошок, является белым пищевым красителем. Имеет молярную массу 100 г/моль. В природе в чистом виде не встречается, но является основой мела и входит в состав многих минералов.

3) При нагревании до 1000 градусов разлагается:СaCO3 -> CaO2 + CO2

1. К

1) В 1807 году Гемфри Деви выделил калий электролизом расплава КОН и назвал его "потасий". В 1809 году Л. В. Гильбертом было предложено название "калий".

2) Простое вещество имеет вид мягкого серебристого-белого металла. Очень лёгкое и легко плавится. Окрашивает пламя в лиловый (розовый цвет).

3) Калий находится в первой группе ПСХЭ и является щелочным металлом. Химически очень активен, проявляет сильные восстановительные свойства. На воздухе, как и многие другие металлы, быстро тускнеет из-за появления оксидно-карбонатной плёнки.

4) Сгорание: K + O2 = KO2

С водой реагирует очень активно, появляется пламя розового цвета:

2К + 2Н2О = 2КОН + Н2↑

Реакция с соляной кислотой:

2К + 2HCl = 2KCl + H2↑

Растворение в аммиаке при -50°С:

К + 6NH3 -> [K(NH3)]6

Применение:

5) Сульфат калия - удобрение

Марганцовка (перманганат калия) используется как антисептическое средство, в лабораторных условия из него получают кислород

Бромид калия в медицине является успокаивающим средством