Решите все задачи (пожалуйста подробно)
1.Классифицируйте реакцию всеми возможными способами

N2 + 3H2 2NH3 + Q

2. Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси с 100 до 400 С, если температурный коэффициент = 2

3.Решите возможные уравнения. Напишите их в молекулярном и ионном виде.

HNO3 + KOH = H3PO4 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 = NaOH + KCl = Na2CO3 + HNO3 =

4.Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

K + S = K2S

5.При взаимодействии 6,5 г цинка c кислородом выделилось 34,8 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение сжигания цинка.

1) реакция соединения

2) экзотермическая реакция

3)  каталитическая

4)гомогенная

5)обратимая

6) окислительно-восстановительная

3) решение:

в фото. увеличится в 8 раз

4)

HNO₃ +  KOH = KNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃⁻ +  K⁺ + OH⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + H₂O

H⁺ +  OH⁻ = H₂O

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓  + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺+ SO₄²⁻ = BaSO₄↓  + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ +  SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O

CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

H₃PO₄ + NaCl≠.

NaOH + KCl≠

4)

2K⁰ + S⁰ = K⁺¹₂S⁻²

1|S⁰ +2e = S⁻²|окислитель, восст-ние

2|K⁰ -1e = K⁺   |восстановитель, окисл-ние

5) в фото