В хлоридной(соляной) кислоте растворили карбонат кальция, в результате выделилось 6,79*1023 молекул газа
а) напишите уравнние реакции
б) определите объем (н.у.), который занимают молекулы выделившегося газа
в) какая масса 20% раствора хлоридной кислоты была израсходована

а) 2НCl + CaCO3=H2O+CO2+CaCl2

б) V=N/Na=6,79*10^23/6*10^23=1,132 л

в) mв-ва (НCl)= M/Na=36,5/6*10^23=6,1*10^-23 г

W=mв-ва/mр-ра; mр-ра=mв-ва/W=6,1*10^-23/0,2=30,5*10^-23г