2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:
а) сульфат хрома (II) и фосфат калия
б) хлорид аллюминия и гидроксид натрия
в) сульфид магния и серная кислота

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида ртути: сульфит натрия, золото, нитрат калия, железо, иодоводородная кислота
Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярной и ионной формах, составьте электронный баланс

3 неправильно

Сейчас перепишу

3 не знаю как сделать, что то голова плохо работает

2. А) 3CrSO4 + 2K3PO4 —> 3K2SO4 + Cr3(PO4)2 (осадок)3Cr(2+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 2PO4(3-) —> Cr3(PO4)2 (осадок) + 6K(+) + 3SO4(2-)3Cr(2+) + 2PO4(3-) —> Cr3(PO4)2 (осадок)Б) AlCl3 + 3NaOH —> Al(OH)3 (осадок) + 3NaClAl(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) —> Al(OH)3 (осадок) + 3Na(+) + 3Cl(-)Al(3+) + 3OH(-) —> Al(OH)3 (осадок)В)MgS + H2SO4 —> MgSO4 + H2S (газ)Mg(2+) + S(2-) + 2H(+) + SO4(2-) —> H2S (газ) + Mg(2+) + SO4(2-)2H(+) + S(2-) —> H2S (газ)3.HgCl будет реагировать: Au (золото)HgCl + Au —> AuCl (осадок) + Hg Hg(+) + Cl(-) + Au(+) —> AuCl(осадок) + Hg(+)Au(+) + Cl(-) —> AuCl (осадок)Окислительно-восстановительная реакция:Hg(+1) +1e —> Hg(0)-окислитель, восстан Au(0) -1e —> Au(+1)-восстановитель, окис

2. а) 3CrSO₄ + 2K₃PO₄ = Cr₃(PO₄)₂↓ + 3K₂SO₄

3Cr²⁺ + 3SO₄²⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ = Cr₃(PO₄)₂ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻

3Cr²⁺ + 2PO₄³⁻ = Cr₃(PO₄)₂

б) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃

в) MgS + 2H₂O = Mg(OH)₂↓ + H₂S↑ - сульфид магния подвергается гидролизу, водных растворов не дает!

Теперь добавили раствор серной кислоты (сероводород улетел): Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

3. Не указана валентность ртути в хлориде. Но, раз сказали, что это раствор, то будем рассматривать хлорид ртути (II), так как хлорид одновалентной ртути нерастворим в воде.

1) HgCl₂ + Na₂SO₃ = HgSO₃↓ + 2NaCl

Hg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ = HgSO₃ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Hg²⁺ + SO₃²⁻ = HgSO₃

2) Hg⁺²Cl⁻¹₂ + Fe⁰ = Fe⁺²Cl⁻¹₂ + Hg⁰

Hg⁺² +2e⁻ = Hg⁰ | 2 : 2 = 1   - восстановление

Fe⁰ -2e⁻ = Fe⁺²   | 2 : 2 = 1   - окисление