вычисли массу вещества полученного при взаимодействии 20 грамм оксида кальция содержащий 7% примесей с избытком воды
Прошу все подробно расписать

Дано

m = 20 г

w(примесей) = 7% = 0.07

Решение

w(CaO) = 1 - w(примесей) = 1 - 0.07 = 0.93

m(CaO) = mw(CaO) = 20 * 0.93 = 18.6 г

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 18.6 / (40 + 16) = 18.6 / 56 = 0.33 моль

CaO + H2O = Ca(OH)2

n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 0.33 моль

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2)M(Ca(OH)2) = 0.33 * (40 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.33 * 74 = 24.42 г

Ответ: 24.42 г