При полном сгорании 1,4г органического вещества получено 2,24 л углекислого газа и 1,8 г воды.Относительная плотность паров этого вещества по водороду 35.Выведите молекулярную формулу вещества

Так как нам неизвестен класс этого органического вещества мы воспользуемся простой формулой.1CnHx + O2 = nCO2 Исходя из условий задания можно определить молярную массу вещества(Mr)Mr(СnHx) = 35 × 2 = 70А теперь найдем количество вещества СnHx и СО2: 1.4гn(CnHx)= ----------- = 0.02моль 70г/моль 2.24лn(CO2)= ---------- = 0.1 22.4л/моль (1 моль любого газа при н.у. занимает 22.4л)Исходя из уравнения реакции видно что из 1моль СnHx образуется "n"моль CO2, а значит:1 ----------- n= 50.02 ------ 0.1Значит в молекуле вещества есть пять атомов углерода, а теперь необходимо найти количество атомов водорода для этого C5Hx=7012×5 + x = 7060 + x = 70x=10Формула вещества - С5Н10 - пентен