Какой обьем водорода выделится при взаимодействии 5.6 г железа с 40 г серной кислоты

Дано:

m(Fe)=5.6 г

m(H2SO4)=40 г

V(H2)-?

Решение:

1 Составим уравнение реакции:

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

2 Найдем количество железа и серной кислоты:

n=m/M

n(Fe)=5.6/56=0,1 моль

n(H2SO4)=40/98=0,4 моль

3 Считать будем по железу, т.к. его количество меньше.

По уравнению:

n(H2)=n(Fe)=0,1 моль

4 Найдем объем водорода:

V(H2)=0,1×22,4= 2,24 л

Ответ: 2,24 л