Вычислите объём газа,который образуется при взаимодействии 32,г цинка с серной кислотой

Дано:

m(Zn)= 32 г

Найти:

V(H2)-?

Решение.

M(Zn)= 65 г/моль

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 32 г/65 г/моль = 0,4923 моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Из УХР видно, что n(H2)=n(Zn) = 0,2 моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,4923 моль*22,4 л/моль = 11,028 л

Ответ: 11,028 л водорода