Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 10 г NaOH и 13,6 г ZnCl2?

2NaOH+ZnCl2=2NaCl+Zn(OH)2M(NaOH)=23+16+1=40г/мольM(ZnCl2)=65+35,5*2=136г/мольM(Zn(OH)2)=65+16*2+2=99г/мольm(NaOH)=40*2=80гn1=10/80=0.125моль(избыток)n2=13.6/136=0.1моль(недостаток)13,6г-Х136г-99гХ=13,6г*99г/136г=9,9г  Ответ:m(Zn(OH)2)=9.9грамм