В неизвестном соединении массовые доли элементов составляют: серы – 23,7 %; кислорода – 23,7 %; хлора – 52,6 %. Определите молекулярную формулу данного вещества, если относительная плотность его паров по водороду равна 67,5. Сколько молекул содержится в порции этого вещества массой 2,7 г?

есть в телеграме или инста или фэйсбук

Инста

Ссылку киньет

ок

aka_alishady

для того чтобы решить эту задачу необходимо знать соотношение атомов этих элементов в веществе. Для этого надо найти количество вещества каждого элемента и сопоставить их количество вещества.Если взять 100 граммов этого вещества то:100% - 100г23.7% - 23.7г(O и S)52.6% - 52.6г(Cl)Теперь когда мы знаем массы элементов нам необходимо найти их количество вещества: 23.7гn(S) = ----------- = 0.74моль 32 23.7гn(O) = --------- = 1.48моль 16г 52.6гn(Cl) = ---------- = 1.48моль 35.5Теперь когда нам известны количество вещества этих элементов нужно сопоставить их:0.74 : 1.48 : 1.48 = 1 : 2 : 2 (SO2Cl2)Mr(SO2Cl2) = 135г/мольДля того чтобы проверить можно использовать плотность этого вещества по водороду:Mr = D(h2) × Mr(H2) = 67.5 × 2г/моль = 135г/моль.Для того чтобы найти количество молекул в 2.7 г вещества надо количество вещества в 2.7г умножить на число Авогадро: 2.7гn(SO2Cl2)= ------------- = 0.02моль 135г/мольN(SO2Cl2)= 0.02моль × 6.02•10(23) =1.204•10(22) молекулSO2Cl2 - Сульфурилхлорид