Вычислить массу силиката натрия, полученного при взаимодействии 7,4 кг оксида кремния, содержащего 18% примисей с оксидом натрия

Дано:

m(техническогоSiO₂)=7,4г.

ω%(примесей)=18%

-------------------------------

m(Na₂SiO₃)-?

1. Определим массу чистого оксида кремния:

m(SiO₂)=m(технического SiO₂)xω%(примесей )÷100%

m(SiO₂)=7,4кг.х18%÷100%=1,33кг.

2. Определим молярную массу оксида кремния  и его количество вещества в 1,33кг:

M(SiO₂)=28+32=60кг./кмоль

n₁(SiO₂)=1,33кг÷60кг./кмоль=0,02кмоль

3. Запишем уравнение реакции:

Na₂O + SiO₂ = Na₂SiO₃

n(SiO₂)=n(Na₂SiO₃)=1кмоль

n₁(SiO₂)=n₁(Na₂SiO₃)=0,02кмоль

4. Определим молярную массу силиката натрия и его массу количеством вещества 0,02кмоль:

M(Na₂SiO₃)=46+28+48=122кг./кмоль

m(Na₂SiO₃)=n₁(Na₂SiO₃)хM(Na₂SiO₃)

m(Na₂SiO₃)=0,02кмольх122кг./кмоль=2,44кг.

5. Ответ:  массу силиката натрия, полученного при взаимодействии   7,4 кг. оксида кремния, содержащего 18% примисей с оксидом натрия равна 2,44кг.