Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, подвергающихся гидролизу: Ni(NO3)2 и K2SO4. Укажите характер среды, какое значение рН имеют растворы этих солей (< , > или =7)?

первая стадия гидролиза:

Ni(NO3)2+HOH=HNO3+NiOHNO3

Ni(+)+2NO3(-)+HOH=H(+)+NO3(-)+NiOH(+)+NO3(-)

Вторая стадия гидролиза:

NiOHNO3+HOH=HNO3+Ni(OH)2(осадок)

NiOH(+)+NO3(-)+HOH=H(+)+NO3(-)+Ni(OH)2(осадок)

Суммарное уравнение выглядит так:

Ni(NO3)2+2HOH=Ni(OH)2(осадок)+2HNO3

Ni(+)+2NO3(-)+HOH=Ni(OH)2(осадок)+2H(+)+2NO3(-)

Ni(NO3)2-соль,образованная слабым основанием(Ni(OH)2) и сильной кислотой (HNO3). Подвергается гидролизу по катиону. Имеет кислую среду, так как образован сильной кислотой и слабым основанием. рН<7.

K2SO4-Гидролизу не подвергается. Так как образована сильным основанием(KOH) и сильной кислотой(H2SO4). Имеет нейтральную среду. pH=7.