Для гальванического элемента, состоящего из Pb - Cu в кислой среде, показать, какой из металлов будет разрушаться с помощью электронного баланса. Помогите решить. Прошу вас!!!

Сравним величины стандартных электродных потенциалов свинца и меди.

Pb/Pb²⁺ = -126B    это будет анод

Cu/Cu²⁺ =+337      это будет катод

Pb/Pb²⁺ llHCIl Cu/Cu²⁺

Анодный процесс: Pb⁰-2e⁻→Pb²⁺

Катодный процесс: 2H⁺ +2e⁻→H₂

Следовательно свинцовый анод подвергается процессу окисления, растворяется, а на медном катоде восстанавливаются ионы водорода