Сколько литров углекислого газа (нормальные условия) выделится при взаимодействии разбавленной серной кислоты с 20г карбоната кальция, если выход составит 80% от теоретически возможного

Ответы 5

это ведь соляная кислота, а в задаче серная или я ошибаюсь?
- Автор:
  jackpoteqxr
- 5 лет назад
- 0
А вы глядите в оба) Действительно, ошибка имело место. Уже исправлено! Спасибо
- Автор:
  anikapittman
- 5 лет назад
- 0
Спасибо ОГРОМНЕЙШЕЕ!!!!
- Автор:
  pinatahmhh
- 5 лет назад
- 0
Вы мне очень помогли!!!
- Автор:
  boss
- 5 лет назад
- 0
Привет! Сейчас все решим!
Для начала составим уравнение химической реакции
2CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
Над кальцием пишем 20г, а под ним молярную массу, не забыв умножить на коэффициент 2 перед формулой 40+12+48= 90 90*2=180г
Над углекислым газм Х, а под ним молярный объем 22,4
Считаем крест накрест
X = (22,4*20):180= 2,49 л (теор)
ЧТобы узнать, сколько углекислого газа вышло на практике, умножим теор. на выход
V(практ) = 2,49*0,8=1,992 л
Готово! Есть вопросы? Пиши
- Автор:
  rihannabyrd
- 5 лет назад
- 0
Добавить свой ответ

Еще вопросы