Задача 8,9.Никак не могу понять.Подробно,пожалуйста.

Привет! Сейчас решим

8. Для начала составим уравнение химической реакции

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Над CuSO4 поставим X, а под ним - молярную массу (160). Над Cu(OH)2 поставим его массу 2,94, а под ним - молярную массу (97). Считаем крест накрест

m(CuSO4) = (160*2,94):97 = 4,85 г

Значит, в растворе было 4,85 г соли. Следовательно, массовая доля соли в исходном растворе :

W = 4,85:40= 0,1213 или 12,13%

9. Интересная задачка)

В ходе химической реакции иду следующие превращения:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2                                                                                                 Ba + 2HCl = BaCl2 + H2           Затем, по условию, продукты реакции обработали водным раствором аммиака. Реакция пойдет только с алюминием, т.к. выделится осадок.  AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl Сказано, что получившийся осад прокалили. Как мы знаем, нагрев нерастворимых оснований приводит к образованию основного оксида и воды. Произошла реакция 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O. Этот окал растворили в серной кислоте и получили Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O.

А теперь очень внимательно!

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Узнаем сколько было вещества оксида алюминия.

Над Al2(SO4)3 напишем его массу (68,4), а под ним - его молярную массу (342). Над Al2O3 поставим Х, а под ним молярную массу (102). Считаем крест накрест.

X = (102*68,4):342 = 20,4 г (масса Al2O3). Используя формулу 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O, узнаем сколько было гидроксида

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Над Al2O3 пишем 20,4, а под ним - молярную массу (102). Над Al(OH)3 поставим Y, а под ним - молярную массу, умножив на коэффициент перед молекулой (2), итого 156. Считаем крест накрест

Y = (20,4*156):102 = 31,2 г (гидроксида алюминия)

Теперь узнаем сколько хлорида алюминия было до реакции с аммиаком

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Над Al(OH)3 поставим его массу (31,2г), а под - молярную массу (78). Над AlCl3 поставим Q, а под - молярную массу (133,5) Считаем крест накрест.

Q = (31,2*133,5):78 = 53,4 г (хлорида алюминия)

Наконец-то мы можем узнать, сколько было алюминия.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Над AlCl3 пишем 53,4 г, а под - молярную массу, умножив на коэф. 2 перед молекулой итого 267. Над Аl поставим Z, а под ним - молярную массу, так же умножив на коэффициент перед формулой, итого 54. Считаем крест накрест

Z = (54*53,4):267 = 10,8 (алюминия)

Следовательно, бария в сплаве 15 - 10,8 = 4,2 г

Вычисляем массовые доли металлов в сплаве

W(Al) = 10,8:15 = 0,72 или 72%

W(Ba) = 4,2:15 = 0,28 или 28%

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу!