Вычислить массу Na2CO3 который образуется при пропускании CO2 через раствор NaOH массой 100г с массовой долей 4%

Дано:

m(раствора NaOH)=100г.

ω%(NaOH)=4%

---------------------------------------

m(Na₂CO₃)-?

Решение:

1. Определим массу чмстого гидроксида натрия в растворе:

ω%=m(вещества)÷m(раствора NaOH)×100%

m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(раствора NaOH)÷100%

m(NaOH)=4%×100г÷100%=4г.

2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 4г.:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

n(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)

n(NaOH)=4г.÷40г./моль=0,1моль

3. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

n(NaOH)=2моль  n(Na₂CO₃)=1моль

n₁(NaOH)=0,1моль  n₁(Na₂CO₃)=0,05моль

4.  Определим молярную массу карбоната  натрия и его массу количеством   вещества в 0,05моль:

M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106г./моль

m(Na₂CO₃)= n₁(Na₂CO₃)х M(Na₂CO₃)

m(Na₂CO₃)=0,05моьх106г./моль=5,3г.

5. Ответ: из раствор NaOH массой 100г с массовой долей 4% при пропускании CO₂ образовалось 5,3г. карбоната натрия.