Какую массу сернистого газа можно получить при горении 3,36 л H2S (н.у.)

 

 

 

 

 

H2SO4->SO2->Na2SO3->NaCl

Для начала пишем реакцию :2 H2S + 2O2 = 2H2O+SO2Находим кол-во в-ва H2S :n=V:Vm = 3.36 : 2.24 =0,15 мольVm всегда равен 22.4!!!Теперь сравниваем вещества( которое нам дано и которое надо узнать ) по стехеометрии ( т.е. по коэффициентам перед в-вами)2 - 10,15-xследовательно , х=0.075 и этот х означает количество вещества сернистого газатеперь находим его массуm=M*n=64*0.075=4.8г