Какую массу Fe3O4 следует взять для получения 0,400 г Fe2O3

Дано:

m(F₂O₃)=0,400г.

-------------------------

m(Fe₃O₄)-?

Решение:

1. M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160г./моль

2. n(Fe₂O₃)=0,400г.÷160г./моль=0,0025моль

3. 4Fe₃O₄ + O₂ = 6Fe₂O₃

-по уравнению реакции:

n(Fe₃O₄) =4моль  n(Fe₂O₃)=6моль

-по условию задачи:

n₁(Fe₂O₃)=0,0025моль  n(Fe₃O₄) =4мольх0,0025моль÷6моль=0,0016моль

4. M(Fe₃O₄)=56x3+16x4=232г./моль

5. m(Fe₃O₄)=n₁(Fe₂O₃)xM(Fe₃O₄)=0,0016мольx232г./моль=0,3712г.

6. Ответ: для получения 0,400 г Fe₂O₃ необходимо взять 0,3712г.Fe₃O₄