при сжигании 10 г органического вещества образовалось 27,5 г углекислого газа и 22,5 г воды. установите молекулярную форму ограниченого вещества. относительная плотность паров этого вещества по водороду равно 0,5.

m вещ=10 г

m СО2=27,5 г

m Н2О=22,5 г

формула-?

n=m/M

Находим количества всех веществ –продуктов,

количества  и массы элементов,

проверяем есть ли О

n СО2=27,5/44=0,625 моль, n С=0,625 моль, m С=0,625*12=7,5 г

n Н2О=22,5/18=1,25 моль, n Н=1,25*2=2,5 моль, m Н=2,5*1=2,5 г

7,5+2,5=10 г – О нет, это углеводород СхНу

Пишем соотношение атомов  n( С ) : n  (Н )  =0,625 : 2,5 =1 : 4 ,  

формула  -  СН4, М(СН4)=12+4=16 г/моль

Проверим:

Пишем соотношение количеств веществ

n( СО2 ) : n  (Н2О )  =0,625 : 1,25 =1 : 2( это коэффициенты в уравнении горения)

СхНу + (х+у/4)О2=СО2 + 2Н2О ,

СН4, метан