Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по ниже приведенным схемам. Составьте электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель.
Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
J2 + Cl2 + H2O → HJO3 + HCl

1) Cr₂⁺³O₃ + KCl⁺⁵O₃ + 4KOH → 2K₂Cr⁺⁶O₄ + KCl⁻¹ + 2H₂O

2Cr⁺³ -6e →  2Cr⁺⁶ (процесс восстановления, хром - окислитель)

Cl⁺⁵ + 6e →  Cl⁻¹ (процесс окисления, хлор - восстановитель)

2) I₂⁰ + 5Cl₂⁰ + 6H₂O → 2HI⁺⁵O₃ + 10HCl⁻¹

I₂⁰ - 10e → 2I⁺⁵ (процесс восстановления, иод - окислитель)

10Cl⁰ + 10e → 10Cl⁻¹ (процесс окисления, хлор - восстановитель)