При взаимодействии СаОН и H2SO4 13,6 осадка
определите m исходных веществ

Реакция протекает согласно уравнения:Са(ОН)2+H2SO4=CaSO4+2H2OМоль вес Са(ОН)2=40+(16+1)*2=40+34=74Моль вес H2SO4=1*2+32+16*4=2+32+64=98Моль вес CaSO4=40+32+16*4=40+32+64=136Будем считать, что оба вещества прореагировали полностью в стехиометрическиом соотношении.Значит получаем две простые пропорции:Для Са(ОН)274    -    136 Х     -    13,6Х=74*13,6/136=7,4 граммаДля H2SO498    -    136 Х     -    13,6Х=98*13,6/136=9,8 граммов.В принципе все считается в уме, так как мы получили ровно 1/10 моля сульфата кальция значит и взяли по 1/10 моля гидроксида кальция и серной кислоты.Ответ: mCa(OH)2=7,4 грамма, а mH2SO4=9,8 граммов.