Чему равна молярная масса растворённого вещества, если известно что это вещество является электролитом, диссоциирует на два иона, степень его диссоциации 80%, концентрация в растворе 1%. Раствор кипит при 100,5 С. Эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52.

1) Возьмем 100 г раствора. Если его концентрация равна 1%, значит в 100 г раствора содержится 1 г вещества, или на 99 г воды приходится 1 г вещества.

2) Повышение температуры  кипения раствора по сравнению с температурой кипения воды (100°С) находят по формуле:

ΔТкип = i* К*m*1000)/m(H₂O)*M

где: ΔТкип = 0,5

где К - эбулиоскопическая  константа, К = 0,52

m - масса растворенного вещества, в граммах.  m = 1 г

m(H₂O) - масса воды, в граммах. m(H₂O) = 99 г

М - молярная масса растворенного вещества, г/моль.

i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α(ν - 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,8

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество,  ν = 2

i = 1 + 0,8(2 - 1)  = 1,8

3) Находим из формулы молярную массу вещества:

М = i* К*m*1000)/m(H₂O)*ΔТкип = 1,8*0,52*1*1000/99*0,5 = 19 г/моль

Ответ: М = 19 г/моль

Да, что уж очень маленькая получилась молярная масса! Надеюсь, что в условии всё записано верно.