Ребята СРОЧНО помогите пожалуйста с химией.Заранее благодарю.
Сероводород объемом 8,96 л реагирует с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди. Рассчитайте массу образовавшегося осадка,

Дано :V (H2S) = 8,96 лm р-ра (CuSO4) = 960 гW (CuSO4) = 5 %Найти массу осадкаРешение :Находим массу CuSO4:m (CuSO4) = (960 г * 5) : 100 = 48 гНаходим молекулярные массы веществ :Mr (CuS) = Ar (Cu) + Ar (S) = 64 + 32 = 96 г/мольMr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/мольСоставим уравнение реакции:---48 г---------------Х гCuSO4 + H2S = CuS ↓ + H2SO4--160 г/моль-------96 г/мольНаходим массу CuS (осадок) :m (CuS) = (48 г * 96 г/моль) : 160 г/моль = 28,8 гОтвет : 28,8 г осадка CuS