При сжигании 4,5 г органического вещества получили 13,2 г оксида углерода и 8,1 г воды. Масса 1 л этого вещества равна 1,35 г. Выведите молекулярную формулу вещества.

Найдем количество вещества CO₂:n(CO_2)= \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)} = \frac{13,2}{44}=0,3n(CO2​)=M(CO2​)m(CO2​)​=4413,2​=0,3моль ⇒ n(C)=0,3 мольНайдем количество вещества воды:n(H_2O)= \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)}= \frac{6,3}{18}=0,35n(H2​O)=M(H2​O)m(H2​O)​=186,3​=0,35моль ⇒ n(H)=0,7 мольНайдем массу углерода в соединении:m(C)=n(C) · M(C)=0,3 моль · 12 г/моль = 3,6 гНайдем массу водорода в соединении:m(H)=n(H) · M(H)=0,7 моль · 1 г/моль = 0,7 гm(C)+m(H)=3,6 г + 0,7 г = 4,3 гНайдем соотношение углерода и водорода в соединении:n(C) : n(H) = 0,3 : 0,7 = 3 : 7Формула вещества C₃H₇Его молярная масса равна M(C₃H₇)=43 г/мольM(X)=43 · 2 г/моль = 86 г/моль(C₃H₇)ₐНайдем a:a=\frac{M(X)}{M(C_3H_7)}= \frac{86}{43}=2a=M(C3​H7​)M(X)​=4386​=2 Ответ: C₆H₁₄