Вычислить объем водорода , который необходим для восстановления 8,6 г оксида хрома, содержащего 30% примесей

дано

m(Gr2O3) = 8.6  g

W(прим) - 30%

---------------------

V(H2)-?

m(Cr2O3) = 8.6 - (8.6 * 30% / 100%)= 6.02 g

Cr2O3+3H2-->2Cr+3H2O

M(Gr2O3) = 152 g/mol

n(Gr2O3) = m/M = 6.02 / 152 = 0.04 mol

n(Gr2O3) = 3n(H2)

n(H2) = 3*0.04 = 0.12 mol

V(H2) = n*Vm = 0.12*22.4 = 2.688 L

ответ 2.688 л