при сгорании вещества массой 2.1г получили 3.36л углекислого газа и 2.7г воды относительная плотность вещества по кислороду 2.625.Вывести формулу

Обозначим неизвестное нам органическое вещество за "G".D(G)(O2) = 2.625 ==> M(G) = 32 * 2.625 = 84 г/мольCO2 ==> C3.36/22.4 = x/12x = 1.8 гH2O ==> 2H2.7/18 = y/2y = 0.3 гm(C+H) = 1.8 + 0.3 = 2.1 гm(G) = 2.1 г; 2.1 = 2.1 ==> G — углеводород.CxHy12x = 1.8y = 0.3x = 0.15y = 0.3x = 3y = 6 C3H6, проп-1-ен, но его молекулярная масса, как можем заметить, в два раза меньше нужной нам. Следовательно, умножаем индексы на два и получаем C6H12 — гекс-1-ен.Ответ: G — C6H12, гекс-1-ен.