Какую навеску Al2(SO4)3 надо взять, чтобы получить 0,093 г сухого осадка оксихинолята алюминия Al(C9H6ON)3? Ответ: 0 ,0346 г.
Нужно решение

1) Не вдаваясь в написание уравнений химических реакций можно написать:

Al₂(SO₄)₃  → 2Al(C₉H₆ON)₃

2) Находим молярные массы каждого

М (Al₂(SO₄)₃ ) = 2*27 + 3*32 + 12*16 = 342 г/моль

М ( Al(C₉H₆ON)₃) = 27 + 27*12 + 18*1 +6*16 + 3*14 = 459 г/моль

3) Составляем пропорцию:

Из 342 г Al₂(SO₄)₃ образуется 2*459 г/моль Al(C₉H₆ON)₃

  Из Х г Al₂(SO₄)₃ ------------------- 0,093 г/моль Al(C₉H₆ON)₃

Х = 342*0,093/(2*459) = 0,0346 г