При взаимодействии 20г кальция с водой образовалось 9,8 литров водорода . Определите выход продукта в %

Ща задам

определите массу негашеной извести полученной 40 г негашенной извести содержащуюся 30% примисей с водой

Сможешь?

Есть кантакт?

Ну так поможешь?

дано

V(практ H2) = 9.8 l

m(Ca) = 20 g

----------------------

η(H2)-?

Ca+2HOH-->Ca(OH)2+H2

M(Ca) = 40 g/mol

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 20/40 = 0.5 mol

n(Ca) = n(H2) = 0.5 mol

V теор(H2) =  n(H2) * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 L

η(H2) = V практ (H2) / V теор (H2) * 100% = 9.8 / 11.2 * 100% = 87.5 %

ответ 87.5%