Какова масса соли образовавшейся при взаимодействии 44,6 г оксида свинца и 21,9 г соляной кислоты (PbO+HCl=PbCl2+H2O)

Дано:

m(PbO)=44.6 г

m(HCl)=21.9 г

m(PbCl2)-?

Решение:

PbO+2HCl->PbCl2+H2O

Найдем кол-во веществ:

n(PbO)=44.6/223=0.2 моль

n(HCI)=21.9/36.5=0.6 моль

По ур-ю:

n(PbCl2)=n(PbO)=0.2 моль

Найдем массу хлорида свинца:

m(PbCl2)=0.2×278=55.6 г

Ответ: 55.6 г